Оксиды образующие металлы побочных подгрупп

Как называются оксиды образующие металлы побочных подгрупп

Оксидами, которые способны образовывать металлы побочных подгрупп являются амфотерные оксиды.

Описание. Примеры

Абсолютно все амфотерные оксиды являются твердыми веществами, которые обладают двойственной природой, поскольку амфотерность и есть двойственность. Это обусловлено тем, что они легко могут взаимодействовать с кислотными и щелочными элементами, при этом проявляя все свойства оксидов кислотного и основного характера, соответственно.

Образование амфотерных оксидов происходит от элементов главных подгрупп, которые находятся в непосредственной близи от диагонали, проведенной мысленно через периодическую систему Менделеева от химического элемента бора к астату. То есть мы можем увидеть, что элементы, образующие амфотерные оксиды, расположились в области между металлами, а также неметаллами.

Например:

BeО, Аl2О3, GeО, SnО, Sb2о3, а также с другими металлами, которые относятся к побочной группе окисления.

Поэтому металлы, относящиеся к побочной группе окисления (d-элементы) способны образовывать следующие оксиды:

  • основные оксиды – в низкой  степени окисления;
  • амфотерные оксиды – образованные в промежуточной степени окисления (не выше +4);
  • кислотные оксиды- образованные в высоких степенях окисления (+5, +6, +7).

При стандартных условиях амфотерные оксиды представляют собой твердые вещества, напоминающие криссталы.

Свойства амфотерных оксидов

1. Реагирование с кислотами.

С различными кислотами амфотерные оксиды взаимодействуют как основные:

  • ZnО + Н2SО4 = ZnSО4 + Н2O
  • Аl2О3 + 6НCl = 2АlСl3 + 3H2О

2, Взаимодействие с щелочами.

С щелочами амфотерные оксиды реагируют как кислотные. Результат состава продукта реакции щелочи с амфотерными оксидами полностью зависит от условий.

В растворах определенных щелочей реакция с амфотерными оксидами сопровождается образованием комплексных солей растворимого характера, которые содержат гидроксокомплексный анион.

Пример:

  • [Zn(ОН)4]2–
  • [Аl(ОH)4]–

3. Реакции с оксидами кислотного и основного характера.

Поскольку амфотерные оксиды могут совмещать в своей структуре свойства как кислотных, так и основных оксидов. Другими словами они могут реагировать как с обычными основными оксидами, при этом проявляя кислотный характер, так и с многими кислотными оксидами, проявляя основный характер.

Со всеми газообразными оксидами амфотерные практически не реагируют. Они способны взаимодействовать исключительно с твердыми оксидами кислотного характера в реакции сплавления.

В нормальных условиях амфотерные оксиды не могут растворяться в обычной воде и вступать с ней в какие-либо реакции.

Рекомендации для Вас: